成功的關鍵在于我們對失敗的反應。

濰坊碳酸鈉生產廠家

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①碳酸鈉生產方法

    實驗室制取碳酸鈉：2naoh + co2==== na2co3+ h2o。 

②呂布蘭法 

    最早在1791年，古人就開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法。此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。 

③索爾維法 

    1859年，比利時人索爾維，用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，于室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，人們將此方法稱為索氏制堿法，此法一直沿用至今。 

④侯德榜法 

    1943年中國人侯德榜留學海外歸來，他結合中國內地缺鹽的國情 ，對索爾維法進行改進，將純堿和合成氨兩大工業聯合，同時生產碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制堿法。 

反應原理 

索氏制堿法和侯氏制堿法的主要化學反應式均為： 

反應式一：nacl + co2+ nh3·h2o ==== nahco3↓+ nh4cl 

nahco3（碳酸氫鈉）可溶只是在這種條件下，碳酸氫鈉溶解的量大于該條件下的溶解度，所以析出了碳酸氫鈉固體，經過濾，得到碳酸氫鈉固體。 

反應式二：2nahco3==δ== na2co3+ co2↑+ h2o 

索氏制堿法和侯氏制堿法所不同的，是索氏法在整個制取過程中nh3是循環使用的： 

2nh4cl + ca(oh)2 ==δ== 2nh3↑+ cacl2+ 2h2o 

而侯氏法在整個制取過程中，nh4cl直接作為純堿的副產品----肥料。 

所以，索氏法的產品是碳酸鈉，副產氯化鈣；而侯氏法的產品是碳酸鈉，副產氯化銨。 

侯氏制堿法詳解 

即： 

①nacl（飽和） + nh3+ h2o + co2==== nh4cl + nahco3　 

②2nahco3==δ== na2co3+ h2o + co2↑ 

氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。 

（1）nh3+ h2o + co2==== nh4hco3 

第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。 

（2） nh4hco3 + nacl（飽和） ==== nh4cl + nahco3↓ 

合成的碳酸氫鈉部分可以直接出廠銷售，其余的碳酸氫鈉會被加熱分解，生成碳酸鈉，生成的二氧化碳可以重新回到第一步！ 

（3）2nahco3==δ== na2co3+ h2o+ co2↑ 

根據nh4cl溶解度比nacl大，而在低溫下卻比nacl溶解度小的原理，在 278k ～ 283k(5 ℃～ 10 ℃） 時，向母液中加入食鹽細粉，而使nh4cl單獨結晶析出供做氮肥。 

此法優點：保留了氨堿法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96 %；nh4cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣co 轉化成co2，革除了caco3制co2這一工序。 

4.4 碳酸鈉的技術指標